原电池与电解池比较

2017-09-14点击:好评:

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原电池和电解池 原电池与电解池比较

(1)原电池与电解池的区别

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(2)可逆原电池的充电过程:可逆原电池的充电过程就是电解。

(3)电极名称:不管是原电池还是电解池,只要发生氧化反应的电极就是阳极,只要发生还原反应的就是阴极。

①原电池:

A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。 两极材料为活泼性不同的金属时,则活泼性相对较强的一极为负极,另一极为正极。

由一种金属和另一种非金属(除氢外)作电极时,金属为负极,非金属为正极。

B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。

原电池的负极一般为金属,并且负极总是发生氧化反应:

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,故负极表现为渐渐溶解,质量减小。由此可判定,凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极;凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址 ]

注意:原电池的电极有两套称谓:负极又可称为阳极,正极又可称为阴极(不要把负极称为阴极;正极称为阳极)。其中正负极一套称谓是对外电路而言,在物理中常用,阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的,所以一般都用外电路的电极名称,称为正负极而不称为阴阳极。

②电解池:

A.电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳离子在该极接受电子被还原;与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身(对电镀而言)在该极失去电子被氧化。

B.电解池(或电镀池)中,根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解

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溶液,析出Cu的一极必为阴极;

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放出

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的一极必为阳极

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注意:电解池中,与外电源正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极,这一点与原电池的负对阳,正对阴恰恰相反。

·电解池的电极常称阴阳极,不称正负极。

·电镀池是一种特殊的电解池,电极名称的判定同电解池。

4.电解过程中水溶液的pH变化

用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时,溶液的pH往往发生变化,其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化,如果溶质是酸或碱,则它们浓度的改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时,可能引起水的电离平衡移动,使

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相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时,

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消耗,使水的电离平衡向生成

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的方向移动,使

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浓度加大,pH上升。若是析出氧气时,则因

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而消耗了

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,使水电离平衡向生成

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方向移动,而使

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浓度加大,pH下降。这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱,析氧常伴酸”。[要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛,地址手机版地址 ]

用惰性电极电解电解质溶液时的总结

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常见的电解电极反应方程式总结

1.电解CuCl2溶液

阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极:Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式:

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2.电解精炼铜

阳极(粗铜):Cu - 2e- == Cu2+ 阴极 (纯铜) :Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式:无

3.电镀铜

阳极(纯铜):Cu - 2e- == Cu2+ 阴极(待镀金属,如Fe):Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式:无

4.电解饱和食盐水

阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极:2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-

总反应式:

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5.电解HCl溶液

阳极:2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e- == H2↑

总反应式:

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6.电解NaOH溶液

阳极:4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极:4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

总反应式:2H2O 2H2↑ + O2↑

7.电解H2SO4溶液

阳极:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极:4H+ +4e- == 2H2↑

总反应式:

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